setarakan reaksi redoks dgn metode biloks KI + NaClO3 + H2sO4 дКН I2 + K2SO4 + NaCl + H2O

Setarakan reaksi redoks dgn metode biloks  

KI + NaClO₃ + H₂SO₄  ==> КНI₂ + K₂SO₄ + NaCl + H₂O

mungkin reaksi seharusnya yang benar adalah:

KI + NaClO₃ + H₂SO₄  ==> I₂ + K₂SO₄ + NaCl + H₂O

Jawab:

Langkah-langkah menyetarakan persamaan reaksi dengan metode biloks (rumus) yaitu:

Langkah 1 : Menentukan unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi.

KI + NaClO₃ + H₂SO₄  ==> I₂ + K₂SO₄ + NaCl + H₂O

Biloks KI ==>

Biloks K = + 1

Biloks I = - 1

Biloks NaClO₃ ==>

Biloks Na + Biloks Cl + 3 x Biloks O = 0

+1 + Biloks Cl + 3 (-2) = 0

+1 + Biloks Cl + (-6) = 0

Biloks Cl = + 5

Biloks H₂SO₄ ==>

2 x Biloks H + Biloks S + 4 x Biloks O = 0

2 x (+1) + Biloks S + 4 x (-2) = 0

+2 + Biloks S + (-8) = 0

Biloks S = + 6

Biloks I₂ = 0

Biloks K₂SO₄ ==>

2 x Biloks K + Biloks S + 4 x Biloks O = 0

2 x (+1) + Biloks S + 4 x (-2) = 0

+2 + Biloks S + (-8) = 0

Biloks S = + 6

Biloks NaCl ==>

Biloks Na = + 1

Biloks Cl = -1

Biloks H₂O ==>

Biloks H = +1

Biloks O = -2

Jadi, dari penjabaran di atas kita dapatkan informasi:

Reaksi Oksidasi:

KI  ==> I₂  (Biloks I dari (-1) menjadi 0)

Reaksi Reduksi:

NaClO₃ ==> NaCl (Biloks Cl dari (+5) menjadi (-1)).

Langkah 2: Menyetarakan unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi dengan memberikan koefisien yang sesuai

Reaksi Oksidasi:

KI  ==> I₂  menjadi 2 KI  ==> I₂

Reaksi Reduksi:

NaClO₃ ==> NaCl  (tetap Karena jumlah atom Cl adalah sama-sama 1)

Langkah 3: Menentukan jumlah Kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi

Reaksi Oksidasi:

KI  ==> I₂  (Biloks I dari (-1) menjadi 0)  ==> Kenaikan 1 angka

Reaksi Reduksi:

NaClO₃ ==> NaCl (Biloks Cl dari (+5) menjadi (-1)) ==> Penurunan 6 angka

Langkah 4: Menyamakan jumlah perubahan bilangan oksidasi pada reaksi oksidasi dan reduksi

Caranya yaitu dengan mengalikan silang, jumlah kenaikan angka pada reaksi oksidasi dikalikan pada koefisien reaksi reduksi, sebaliknya jumlah penurunan angka pada reaksi reduksi dikalikan pada koefisien reaksi oksidasi, sehingga:

Reaksi awal:

2 KI + NaClO₃ + H₂SO₄  ==> I₂ + K₂SO₄ + NaCl + H₂O

Setelah penyamaan koefisien dengan pengalian:

12 KI + NaClO₃ + H₂SO₄  ==> 6 I₂ + K₂SO₄ + NaCl + H₂O

Langkah 5: Menyetarakan unsur - unsur yang tersisa dengan urutan KAHO, yaitu Kation (logam), anion (nonlogam), Hidrogen, dan Oksigen

Kation yang belum setara yaitu K di kiri berjumlah 12 dan di kanan 2, sehingga di sisi kanan kita tambahkan koefisien 6, menjadi:

12 KI + NaClO₃ + H₂SO₄  ==> 6 I₂ + 6 K₂SO₄ + NaCl + H₂O

Selanjutnya anion di kiri terdapat S sejumlah 1, dan S di kanan sejumlah 6, sehingga di sisi kiri kita tambah koefisien menjadi 6, yaitu:

12 KI + NaClO₃ + 6 H₂SO₄  ==> 6 I₂ + 6 K₂SO₄ + NaCl + H₂O

Selanjutnya Hidrogen:

Sisi kiri = 12     Sisi kanan = 2

Sehingga sisi kanan kita tambahkan koefisien 6, menjadi:

12 KI + NaClO₃ + 6 H₂SO₄  ==> 6 I₂ + 6 K₂SO₄ + NaCl + 6 H₂O

yang tersisa adalah Oksigen:

Sisi kiri = 3 + 24 = 27

Sisi kanan = 24 + 6 = 30

Sehingga sisi kiri kita tambah koefisien pada senyawa NaClO₃ dengan koefisien 2, karena NaClO₃ ditambah koefisien 2, maka NaCl juga harus ditambahkan koefisien 2, sehingga menjadi:

12 KI + 2 NaClO₃ + 6 H₂SO₄  ==> 6 I₂ + 6 K₂SO₄ + 2 NaCl + 6 H₂O

Dengan begitu jumlah atom disisi kiri dan kanan semuanya adalah sama sehingga bisa dikatakan reaksi sudah SETARA.

Semoga membantu.

Pelajari soal-soal Reaksi Redoks dan elektrokimia lainnya melalui link berikut:

https://brainly.co.id/tugas/16982050

https://brainly.co.id/tugas/16958731

https://brainly.co.id/tugas/16130456

Selamat belajar dan Tetap Semangat!!!

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Kelas : XII

Mapel : KIMIA

BAB : Reaksi Redoks dan Sel Elektrokimia

Kata Kunci : Redoks, reduksi, oksidasi, reaksi, penyetaraan, koefisien

Kode : 12.7.2.

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------