Mohon bantuannya yaaa...

Kelas          : XI
Pelajaran    : Kimia
Kategori      : Kesetimbangan Kimia

Kode : 11.7.4 [Kelas 11 Kimia Bab 4 - Kesetimbangan]

Penyelesaian

Step-1
Hitung Kc

                  A₂(g) + 3B₂(g) ⇄ 2AB₃(g)
Mula           0,03      0,04         -
Reaksi        0,01 ← 0,03  ← 0,02
Akhir           0,02     0,01       0,02 ↑

Volum sistem = 1 liter
[A₂] = 0,02 mol / 1 L = 0,02 M
[B₂] = 0,01 mol / 1 L = 0,01 M
[AB₃] = 0,02 mol / 1 L = 0,02 M

[tex]Kc= \frac{[AB_{3}]^{2}}{[A_{2}][B_{2}]^{3} } [/tex]
[tex]Kc= \frac{[0,02]^{2}}{[0,02][0,01]^{3} }[/tex]
[tex]Kc= \frac{[0,02]}{[0,01]^{3} }[/tex]
[tex]Kc= \frac{[2]}{[0,01]^{2} }[/tex]
Diperoleh Kc = 20.000

Step-2
Hitung Kp

Selisih koefisien = kanan - kiri
Δn = 2 - 4 = -2

Tetapan gas R = 0,082
T = 27°C = 300 K

[tex]Kp=Kc.[R.T]^{\Delta n}[/tex]
[tex]Kp=20.000.[(0,082)(300)]^{-2}[/tex]
Hasilnya mendekati Kp = 32

Atau Cara Kedua

Perbandingan mol setimbang
0,02 : 0,01 : 0,02 = 2 : 1 : 2
Total mol setimbang = 2 + 1 + 2 = 5

Tekanan parsial
P A₂ = ²/₅ x 1 atm = 0,4 atm
P B₂ = ¹/₅ x 1 atm = 0,2 atm
P AB₃ = ²/₅ x 1 atm = 0,4 atm

[tex]Kp= \frac{(P AB_{3})^{2}}{(P A_{2})(P B_{2})^{3}} [/tex]
[tex]Kp= \frac{(0,4)^{2}}{(0,4)(0,2)^{3}}[/tex]
[tex]Kp= \frac{0,4}{(0,2)^{3}}[/tex]
[tex]Kp= \frac{0,4}{(0,008}[/tex]
Kp = 50

Mengapa hasil dari kedua cara ini bisa berbeda ya?
Cermati apakah terdapat bagian yang kurang tepat.